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    已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
    2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=-Q2；
    H2O（g）→H2O（l）△H=-Q3
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
    A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3
    C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3
    已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；
    ②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q2；
    ③、H2O（g）=H2O（l）△H═-Q3；
    根据盖斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1-2Q3，
    根据盖斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2-2Q3，
    112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为
    112L
    22.4L/mol
    =5mol，
    故甲烷的物质的量我5mol×
    4
    5
    =4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）×
    4mol
    1mol
    =4（Q1+2Q3），
    氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）×
    1mol
    2mol
    =0.5（Q2+2Q3），
    故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知100℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（　　）
    A．2：9B．1：9C．1：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    根据上述数据回答（1）～（5）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是：______．
    A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
    （2）下列氢化物中最稳定的是：______．
    A．HCl B．HBr C．HI
    （3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
    答：______．
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______．
    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
    答：______，你的根据是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．
    （2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH______（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为______．
    （3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的______极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同情况下测得A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（　　）
    A．υ（D）=0.4mol?L-1?s-1B．υ（C）=0.5mol?L-1?s-1
    C．υ（B）=0.6mol?L-1?s-1D．υ（A）=2mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，
    （1）则vA=______vB=______vC=______
    （2）反应前A有______mol，反应前B有______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）
    A．v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1
    B．v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
    C．v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
    D．v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物与生产、生活关系密切。
    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为                                。
    ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是      (填字母)。
    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量  的                 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                 。
    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=               
    ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
    FeO(s)转化率为50%，则x=             。

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