Question

5．列有关事实及原因的分析中，错误的是（　　）

	事实	原因
A	稀有气体的晶体属于原子晶体	其组成微粒是原子
B	键的极性H-O＞H-S	氧的电负性强于S的电负性
C	HF稳定性比HI强	HF分子间能形成氢键而HI不能
D	金刚石的熔沸点高于晶体硅	C-C键能大于Si-Si键能

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、稀有气体的晶体属于分子晶体，原因分子间只存分子间作用力；
B、氧的电负性强于S的电负性，所以键的极性H-O＞H-S；
C、氢化物的稳定性与中心元素的非金属性有关，而与氢键无关；
D、原子晶体的熔点高低与共价键的键能大小有关．

解答 解：A、稀有气体的晶体属于分子晶体，原因分子间只存分子间作用力，而不是原子晶体，故A错误；
B、氧的电负性强于S的电负性，所以键的极性H-O＞H-S，故B正确；
C、氢化物的稳定性与中心元素的非金属性有关，F的非金属性强于碘的非金属性，所以HF稳定性比HI强，而与氢键无关，故C错误；
D、原子晶体的熔点高低与共价键的键能大小有关，C-C键能大于Si-Si键能，所以金刚石的熔沸点高于晶体硅，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了晶体类型、构成微粒等知识点，难度不大，注意稀有气体都是单原子分子，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力．