拆开1mol H-H键.1mol N-H键.1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ.391kJ.946kJ. (1) 1mol N2生成NH3需放出热量 92kJ . (2) 1mol H2生成NH3需放出热量 30.7kJ . 写出热化学方程式: N22NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。

(1) 1mol N2生成NH3需　放出　热量　92kJ　。

(2) 1mol H2生成NH3需　放出　热量　30.7kJ　。

写出热化学方程式: 　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92kJ·mol-1　。

　解析　N2+3H22NH3,ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=946kJ+436kJ×3-391kJ×6=-92kJ;1mol N2反应放出热量等于92kJ·mol-1×1mol,1mol H2反应放出热量等于92kJ×1/3≈30.7kJ。

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写出下列各烃的名称（采用系统命名法）

（1）(CH₃)₂CH(CH₂)₂CH(C₂H₅)(CH₂)₂CH₃（2）

（3）（4）（4）

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　对于达到平衡状态的可逆反应N2+3H22NH3,下列有关叙述正确的是()

A. 反应物和生成物浓度不再发生变化

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　下列说法正确的是()

A. 碱性锌锰干电池是二次电池

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下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是()

A. 把废弃物运到乡下找个地方填埋掉

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C. 把废弃物进行生物化学转换获取CH4

D. 让废弃物在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃性气体

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某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(　　)

A．加入的酸过量

B．生成的盐不水解

C．酸和碱等物质的量混合

D．反应后溶液中[A－]＝[M＋]

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某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

H＋＋A2－。

回答下列问题：

(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

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分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的4个相同的纯锌片，腐蚀最快的是(　　)

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下列实验现象与对应结论不正确的是(　　)

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Cu片放入浓H₂SO₄中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H₂SO₄反应生成SO₂
B	Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水	生成白色胶状物质	Al(OH)₃不溶于氨水
C	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不显红色，加入氯水后变红色	该溶液中含有Fe²^＋
D	向某溶液中加入CCl₄，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I₂

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