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    1．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应

    分析 乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答．

    解答 解：A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；
    B．乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
    C．乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；
    D．乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了乙烯的性质，熟悉依据结构特点及所含元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难不大．

    练习册系列答案
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    11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．加入催化剂可以加快合成氨的速率
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
    t℃7008008301 0001 200
    K1.671.111.000.600.38
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    B．上述反应的正反应是放热反应
    C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 mol
    D．若平衡浓度符合关系式$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1 000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
    C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH-=SiO32-+H2O
    D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+10OH-=2[Al（OH）4]-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl

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    6．不经过净化处理的煤燃烧时容易释放出多种污染大气的有毒气体．下列气体中属于无毒气体的是（　　）
    A．NO2B．CO2C．SO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．H+B．OH-C．Ag+D．CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    B．常温常压下，16克氧气含原子数为2NA
    C．0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3NA
    D．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个

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    11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（　　）
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．OH-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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