下列说法不正确的是A．乙醇和二甲醚互为同分异构体.利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者 B．乙酸乙醋在碱性条件下水解.属于皂化反应 C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D．道尔顿首次提出原子学说.汤姆生发现电子.卢瑟福确定原子核的存在.都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是

A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者

B．乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应

C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

D．道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献

解析试题分析：A、乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，含有的官能团不同，因此乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，A正确；B、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B不正确；C、氯化钠是电解质，因此使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀，C正确；D、道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献，D正确，答案选B。
考点：考查有机物结构、性质、金属腐蚀以及化学史的有关判断

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是

A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO₂

B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V₂O₅、4000-5000 ℃

C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000℃

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L^-1?	＜100个·mL^-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                ；                。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③气体A的作用是         ，下列物质中          可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO₂     b．浓氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂       e.漂白粉

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

【化学与技术】
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是             ，其中发生反应的化学方程式为               。
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是           。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和③的含义分别是          、             。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是          ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是            。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
NH₃还原法：8NH₃＋6NO₂催化剂△ 7N₂＋12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是              。
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的　      %。
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：

	注意事项	理由
①
②

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是

A．天然气的热值	B．合成氨的原子利用率
C．尿素的含氮量	D．p轨道电子云的形状

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述中，不符合化学史事实的是（）

A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展

B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素

C．以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代

D．经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                                                。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，
再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂ mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
①3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O
②2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
③SnCl₄+2H₂O═SnO₂+4HCl
④3CCl₄+K₂Cr₂O₇═2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl．

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

写出以下化学反应的方程式并按要求分类：
①铁丝在纯氧中燃烧______
②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______
④其中属于氧化还原反应的是______．

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