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    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称
     
    ，其水溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”）
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%--0.4%的盐酸）过多，该反应的化学方程式为
     
    ．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法
     
    ．
    分析：（1）碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打、纯碱，溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性；
    （2）碳酸氢钠具有弱碱性，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多；
    与盐酸分别发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式判断；
    （3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，而碳酸钠比较稳定，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠．
    解答：解：（1）碳酸钠的化学式是：Na2CO3，俗称苏打、纯碱，溶液中碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液呈碱性，
    故答案为：苏打或纯碱；碱；
    （2）碳酸氢钠具有弱碱性，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
    与盐酸分别发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，因M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），则等质量时，NaHCO3生成二氧化碳较多，
    故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；＜；
    （3）碳酸钠比较稳定，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3 +CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3 +CO2↑+H2O．
    点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的化学方程式的书写，结合化学方程式解答该题，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：四川省广元中学2010届高三第四次月考、化学试卷 题型：058

    我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

    某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置

    实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠

    (1)选用最合适的试剂的名称D________

    (2)本实验具体操作过程中，应先通________气体，再通________气体；

    (3)指出该装置的三处错误________　________　________

    (4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26 g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________

    (5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
    NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：

    实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
    （1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
    （2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
    （3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
    （4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
    （5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外。“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
    NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置：
    实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。
    (1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。
    (2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。
    (3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
    (4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。
    (5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________。

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