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    氢负离子能和氨气反应：H-+NH3=NH2-+H2↑，据此下列判断正确的是（　　）
    A、H-是很强的氧化剂
    B、NH3具有还原性
    C、该反应的还原产物和氧化产物都是H2
    D、该反应属于置换反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由H-+NH3=NH2-+H2↑可知，H元素的化合价升高，氨气中H元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．H-是很强的还原剂，因在反应中H元素的化合价升高，故A错误；
    B．氨气中H元素的化合价降低，氨气具有氧化性，故B错误；
    C．该反应中只有H元素的化合价变化，该反应的还原产物和氧化产物都是H2，故C正确；
    D．反应物中没有单质，不符合置换反应的概念，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．
    已知：
    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是
     
    ．
    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
     
    ．
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ．
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ．
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
     
    ，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
     

    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
     

    （3）A与B在浓H2SO4作用下发生酯化反应后生成有机物D的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，存在顺反异构体的是（　　）
    A、1-丁烯B、丙烯
    C、2-甲基-2-丁烯D、2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施（　　）
    A、加入CuSO4粉末
    B、加入醋酸钠
    C、改用浓硫酸
    D、加入硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（　　）
    A、冷水B、NaCl溶液
    C、NaOH溶液D、沸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8克的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.16升（标准状况），该有机物是（　　）
    A、葡萄糖B、甲酸乙酯
    C、丁醛D、甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素是（　　）
    A、铜B、硫C、铜和硫D、氧和硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
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