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    能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：
    反应Ⅱ：
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

    由表中数据判断△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
    ③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“减小”“不变”）。

    （2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。
    （1）①Ⅰ ②＜ ＜ ③减小 减小 不变（2）b  CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。

    试题分析：（1）①原子经济性原则是指原子利用率高，Ⅰ是化合反应，原子利用率高达100%，答案为：Ⅰ；②根据表中数据可以看出，温度越高平衡常数越小，可以确定该反应是放热反应，△H1＜0，说明生成物的总能量一定小于反应物的总能量；③使用催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，答案为：减小、减小、不变；（2）在燃料电池中，正极是通入氧气的电极，发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，答案为：b；a极为通入甲醇的电极，电极反应式为CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。
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    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是           (　　)
    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
    C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
    D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（  ）
    A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
    下列判断正确的是(　　)
    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol
    C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
    D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产水煤气的反应为：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是（　　）。
    A．反应物能量总和大于生成物能量总和
    B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
    C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
    D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（  ）
    A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol
    B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol
    C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下变化后物质的总能量升高的是
    A．钢铁生锈B．气态SO3变成固态三聚物
    C．水电解D．1,3-环己二烯生成苯

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    下列说法中，正确的是
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