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    下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说

    法不正确的是

        A．该过程是电能转化为化学能的过程

      B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变

      C．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降

      D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－ ＝ CH4＋2H2O


    【知识点】电解原理、新型电池

    【答案解析】B   解析：A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确； B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故B错误；  C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故C正确；
    D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故D正确．

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意两极反应式的书写以及氧化还原反

    应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是(　　)

    选项

    条件

    离子组

    共存所发生的离子反应方程式

    A

    pH＝1的溶液

    Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO4－

    10Cl－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

    B

    常温下c(OH)－＝10－2mol·L－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液

    K＋、NO3－、Cl－、NH4＋

    NH4＋＋OH－===NH3·H2O

    C

    能使酚酞试液变红的溶液

    Na＋、Cl－、S2－、SO32－

    SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O

    D

    含有大量H＋的透明溶液

    Na＋、Cu2＋、AlO2－、SiO32－

    2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。

    (1)写出A、B、E的化学式。

    A________，B________，E________。

    (2)写出反应的化学方程式。

    ①A受热分解：______________________________________________________；

    ②将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出反应的离子方程式。

    ①向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：

    _____________________________________________________________________；

    ②E溶于盐酸放出无色无味的气体D：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

    （1）CD3 的电子式为                ；

    （2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强                                      ；

    （3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为                    ；

    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为            ，X与水反应的产物名称是                               

                         ；

    （5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为          KJ；

    （6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L-1）。要使c(E2+) 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

    ① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

    全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋I2，

    设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是   

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说

    法不正确的是

      A．该过程是电能转化为化学能的过程

      B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变

      C．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降

      D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－ ＝ CH4＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （  ）

      A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

      B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

      C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

      D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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