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    17．2008年8月25日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法（草案）》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视．工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收．下列说法中一定错误 的是（　　）
    A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应
    B．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
    C．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨
    D．可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒

    分析 A．胃酸与酸性物质有关，可知生成酸易引起胃肠道反应；
    B．二氧化硫为刺激性气体，且有毒；
    C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，使雨水的pH减小；
    D．NaOH的碱性太强，腐蚀性强．

    解答 解：A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，酸性增强，易引起胃肠道反应，故A正确；
    B．二氧化硫为刺激性气体，且有毒，则人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病，故B正确；
    C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，使雨水的pH＜5.6，形成酸雨，故C正确；
    D．NaOH的碱性太强，腐蚀性强，则不能服入NaOH的方法来消除二氧化硫中毒，可选择弱碱性溶液，如碳酸钠、肥皂水等，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握习题中的信息及物质的性质、发生的反应等为解答的关键，注重元素化合物知识的综合应用及迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中的能量转化不正确的是（　　）
    选项化学反应能量转化形式
    ACH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O化学能转化成热能
    BPb+PbO2+2H2SO4 $?_{放电}^{充电}$2PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能
    CmH2O+nCO2 $→_{叶绿体}^{光}$Cn（H2O）m+O2光能转化成化学能
    DCaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑热能转化成化学能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．
    （1）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）工业上冶炼单质铝的反应方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（　　）
    A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
    B．c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
    C．c（Na+）=c（HRO3-）+c（H2RO3）+c（RO32-）
    D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在相同温度下，体积均为2.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述错误的是（　　）
    容器编号起始各物质的物质的量（mol）达到平衡时能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出23.15kJ能量
    ②0.92.70.2放出QkJ能量
    A．容器①、②中反应的化学平衡常数相等
    B．平衡时，两容器中氨的体积分数均约为14.3%
    C．反应②达到平衡时，放出的热量Q=23.15 kJ
    D．若①的体积为5.0 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
    B．  C．D．  E．
    （1）E中含氧官能团的名称为羧基．
    （2）写出A制取C、D两种物质的有机类型：C消去反应、D缩聚反应．
    （3）写出由A制取B的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的铝土矿制备净水剂--液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤．
    Ⅱ．向滤液中加入一定量的双氧水．
    Ⅲ．向溶液中加入Ca（OH）2固体，调节溶液的pH约为1，过滤．
    IV．加入稳定剂，加热，得到产品．
    （1）Fe3O4与H2SO4反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    （2）步骤I中过滤时用到的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯，得到的滤渣成分是SiO2（填化学式）．
    （3）步骤II中增大n（Fe3+）的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+．
    （4）铝土矿也可用于冶炼金属Al．以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+．

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