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    20．aA、bB、cC、dD、dE分别是五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d；常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；B的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法正确的是（　　）
    A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲
    B．1mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移2mol电子
    C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
    D．C的最简单氢化物的沸点比B的最简单氢化物的沸点低

    分析 aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故E为Na元素，C为O元素，原子序数：c-b=b-a=1，B的原子序数为7，A的原子序数为6，故B为N元素，A为C元素，由于b+c=d，D的原子序数为7+8=13，故D为P元素，据此解答．

    解答 解：aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故E为Na元素，C为O元素，原子序数：c-b=b-a=1，B的原子序数为7，A的原子序数为6，故B为N元素，A为C元素，由于b+c=d，D的原子序数为7+8=15，故D为P元素，
    A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，氮气的分子中为N≡N三键，键能很大，化学性质活泼，故活泼性乙＞甲，故A正确；
    B、1molNa2O2与足量水完全反应生成O2，反应中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠，氧元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子为1mol，故B错误；
    C、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞P＞C＞N＞O，即E＞D＞A＞B＞C，故C错误；
    D、水常温下为液体，氨气常温下为气体，故水的沸点更高，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，推断元素是解题的关键，注意A中氮气的分子结构与性质关系．

    练习册系列答案
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    16．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3是氧化剂
    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
    C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
    D．1mol KCl参加反应时有5mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质一定是电解质的是（　　）
    A．氨B．液体时能导电的纯净物
    C．硫酸钡D．能导电的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
    ①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
    ②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
    请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△H =+131.9 kJ/mol．
    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的$\frac{3}{5}$，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡C．
    A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动
    C．不移动                          D．无法判断是否移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、青霉素B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘盐D．大麻、摇头丸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．电解质溶液Y是CuSO4溶液
    B．电极X的材料是Cu
    C．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag++e-═Ag
    D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

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    12．25℃，101kPa时，反应S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol．下列说法中正确的是（　　）
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    B．S（g）+O2（g）═SO2（g） 放出的热量大于297.23 kJ
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