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    16．下列物质属于正盐的是（　　）
    A．NaOHB．NaNO3C．KHSO4D．HCl

    分析 酸碱恰好完全反应生成的盐为正盐，正盐由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH为碱，在水中电离的阴离子全部为氢氧根离子，故A不选；
    B．NaNO3由钠离子与硝酸根离子构成，属于盐，故B选；
    C．KHSO4为酸式盐，为硫酸中氢离子被KOH部分中和的产物，故C不选；
    D．HCl为酸，在水中电离的阳离子全部为氢离子，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的分类，为高频考点，把握酸碱盐的构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸式盐与正盐的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
    回答下列问题：
    （1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，进行实验时，应先点燃A（选填A或C）处酒精灯，装置B中加入的试剂是饱和氯化钠溶液，装置C中加入的试剂浓硫酸，检验FeCl3的常用试剂为KSCN．
    （2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）若无B装置，反应尾气成分为Cl2、H2、HCl，用E装置吸收尾气可能存在的问题倒吸、H2无法吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环己烯常用于有机合成．现通过图示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：

    （1）有机物B和I的关系为C（填序号）．
    A．同系物        B．同分异构体     C．都属于醇类 D．都属于烃
    （2①～⑦中属于取代反应的有：②⑦．
    （3）写出反应⑧⑩的化学方程式：⑧nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2nH2O⑩
    （4）写出两种能发生银镜反应且能水解D的链状同分异构体的结构简式：
    HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热（填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
    B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
    C．α-Fe晶胞边长若为a cm，y-Fe晶胞边长若为b cm，则a-Fe和y-Fe两种晶体的 密度比为b3：a3
    D．将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高
    B．向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快
    C．KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色
    D．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化学方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟）（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．生成1molN2有6mol电子转移D．该反应属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2
    乙：MgO、NO2、O2
    丙：Mg3N2、O2
    丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好．
    ②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是O2在通过装置B时已参与反应
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究．

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