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4.如图所示的是初中化学中的一些重要实验.请回答下列问题:

(1)实验A:测得空气中氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$ 的原因可能是(只答一条):红磷的量不足.
(2)实验B:用玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热,防止液体四处飞溅.
(3)实验C:集气瓶内放少量水的目的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底.

分析 (1)A中测得空气中氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$,则氧气没有与红磷完全反应;
(2)B为蒸发操作,玻璃棒搅拌可防止局部温度过高;
(3)C中燃烧后生成四氧化三铁,温度较高,直接接触瓶底可使瓶底炸裂.

解答 解:(1)A中测得空气中氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$,则氧气没有与红磷完全反应,则该实验中红磷的量不足,故答案为:红磷的量不足;     
(2)B为蒸发操作,玻璃棒搅拌可防止局部温度过高,即搅拌的目的为使液体均匀受热,防止液体四处飞溅,故答案为:使液体均匀受热,防止液体四处飞溅;
(3)实验C中集气瓶内放少量水的目的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底,故答案为:防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底.

点评 本题考查实验装置及实验基本操作,为高频考点,把握反应原理、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:
【实验一】焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤.
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为d(填序号).
【实验二】焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是ae(填序号).
a.测定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸  d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴加盐酸,振荡,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成
【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.0.01摩尔的氯化铬(CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,只产生2.87g的氯化银沉淀,缓慢加热将产生的水蒸气通入碱石灰中只增重0.18克,通过计算确定氯化铬(CrCl3.6H2O)的化学式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L.取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为mol/L.4.8g镁投入此200mL稀盐酸中,反应后,求:(要有计算过程)
①放出的H2在标准状况下的体积.
②用MnO2,和此浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则
(1)生成多少Cl2mol
(2)可制得漂白粉多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种.为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:
溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(  )
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.断开1mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能.下表列出了一些化学键的键能E:
化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ•mol-1436247x330413463431
请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应,其中△H=(a-b) kJ•mol-1(用含有a、b的关系式表示).
(2)若图示中表示反应H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,则b=926kJ•mol-1,O═O 键的键能x=496.4.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.碳是形成化合物最多的元素.
(1)由碳元素参与形成的物质多为分子晶体,也有少数原子晶体.下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是B(填字母序号).
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度,SiC分子中除存在共价键外,还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体,性质稳定,不与任何物质反应
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示.下列说法正确的是BD.
A、C4属于一种新型的化合物  B、C4与P4(白磷)的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
(3)邻硝基苯酚的熔点<对硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=).
(4)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素.下列有关的四种化合物中,键角最小的是D.
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因.
(5)请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式:
?++H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式2H2SO4(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O_.
(2)试用下表中所列各种装置设计一个实验验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)④→②→①→③.
(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.C瓶溶液的作用是验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化.
(4)装置②中所加的固体药品是无水CuSO4
(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水.
编号           ②         ③             ④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.一定量甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸汽,此三种混合气体的质量为28.8g.当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后,增重14.4g,则混合气体中CO2的质量为8.8g.

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