Question

【题目】a、b、c、d、e、f为六种原子序数依次增大前20号主族元素，a、b、c、d位于同周期，b、f位于同主族，其中a、b、f 为金属元素，c的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，c与f 的原子序数和是e的2倍。下列说法错误的是

A. 原子半径a>b>c>d

B. 最简单气态氢化物的稳定性e<c<d

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性f>b

D. fc2、ec2两种化合物中c的化合价相同

Answer 1

【答案】D

【解析】c原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，c原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则c为O元素；a、b、c、d位于同周期，处于第二周期，a、b、f 为金属元素，则为a Li，b为Be； d元素无正价，则d为F；b、f位于同主族，则为f镁元素或钙元素；若f为镁元素，则由c与f原子序数之和是e的2倍，则,推出e为氖元素不符合题意；若f为钙元素，则由c与f原子序数之和是e的2倍,,推出e为硅元素，即b为钙元素、e为硅元素；a为锂元素、b为铍元素、c为氧元素、d为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，所以原子半径a>b>c>d，A正确；e为硅元素、c为氧元素、d为氟元素,非金属性,则气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4 , B正确；f为钙元素、a为Li、b为铍元素,金属性Ca>Li>Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性Ca(OH)2 >LiOH > Be(OH)2, C正确；CaO2 、SiO2两种化合物只中，氧元素的化合价不同，CaO2中氧为-1价，SiO2中氧为-2价，D错误；正确选项D。