分析 (1)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;
(2)加热条件下,C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2和H2O,根据反应物、生成物和反应条件书写方程式;
(3)SO2也能使澄清石灰水变浑浊,用澄清石灰水检验CO2之前要除去SO2,防止对CO2造成干扰;
(4)①配制一定物质的量浓度的溶液还需要容量瓶;
②Fe2+和高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色,高锰酸钾溶液有颜色、生成的锰离子无色,所以有明显的颜色变化,不需要指示剂;
③根据5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O中5Fe2+~MnO4-计算亚铁离子的物质的量,再根据Fe原子守恒计算Fe的质量,质量分数=$\frac{铁的质量}{铁、碳的质量}$×100%.
解答 解:(1)SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,SO2能使品红溶液褪色,所以B可以检验SO2的存在,
故答案为:检验SO2的存在;
(2)加热条件下,C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2和H2O,反应方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)SO2也能使澄清石灰水变浑浊,用澄清石灰水检验CO2之前要除去SO2,防止对CO2造成干扰,所以在B-C之间增加装置酸性高锰酸钾溶液或溴水和品红溶液,酸性高锰酸钾或溴水是吸收二氧化硫、品红溶液是检验二氧化硫是否除尽,如果二氧化硫完全被吸收,则F中溶液不褪色或无明显现象,
故答案为:酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案);品红溶液;品红溶液不褪色或无明显现象;
(4)①配制250mL的溶液还需要规格为250mL的容量瓶,故答案为:250mL容量瓶;
②Fe2+和高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色,高锰酸钾溶液有颜色、生成的锰离子无色,所以有明显的颜色变化,所以不需要未加指示剂,
故答案为:不需要;
③设参加反应的亚铁离子的物质的量为x,
根据5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可得关系式:5Fe2+~MnO4-,
5Fe2+~MnO4-
5mol 1mol
x 0.001cVmol
5mol:1mol=x:0.001cVmol
解得:x=$\frac{5mol×0.001cVmol}{1mol}$=0.005cVmol,
则250mL滤液中n(Fe2+)=0.005cVmol×10=0.05cVmol,
根据Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2+)=0.05cVmol,
m(Fe)=0.05cVmol×56g/mol=2.8cVg
Fe质量分数为:$\frac{2.8cVg}{mg}$×100%=$\frac{2.8cV}{m}$×100%,
故答案为:$\frac{2.8cV}{m}$×100%.
点评 本题以浓硫酸和Fe、C反应为载体考查性质实验方案设计,还涉及氧化还原反应、物质含量的测定、仪器的选择、实验基本操作等知识点,题目难度中等,试题综合性较强,注意熟悉流程中各个装置发生的反应、实验目的,明确二氧化硫和二氧化碳检验顺序,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有① | B. | ①②④⑥ | C. | ①②③⑤ | D. | 只有⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径 | |
B. | 该离子交换膜为质子交换膜 | |
C. | 电源负极周围溶液的pH值升高 | |
D. | 碎木屑发生氧化反应:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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