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    8．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．元素的非金属性：N＜O＜FB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．原子半径：Al＞Mg＞Na

    分析 A．同周期从左向右非金属性增强；
    B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
    D．同周期从左向右原子半径在减小．

    解答 解：A．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：N＜O＜F，故A正确；
    B．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
    C．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故C正确；
    D．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中一定互为同系物的是（　　）
    A．C3H4；C5H8B．C3H8；C5H12
    C．CH3-CH2-CH2-CH3 ；D．C2H5Cl；C3H6Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
    请回答下列问题：
    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO4．
    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
    （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）．如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeCl3溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流裎阁如下，请回答下列问题：

    （1）在上述流程阁中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的傕化剂是铁砂网，1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德．埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示 意图如下：
    、、分别表示N2、H2、NH3图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别 是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂
    （3）NH3和C02在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
    如图表示合成塔中氨碳比a与C02转化率ω的关系a为$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 为水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$则：
    ①b应控制在C
    A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
    ②a应控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小
    （4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交換器的目的是利用余热，节约能源在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸
    （5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法
    （6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HN03的产率是92%．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$减小
    B．原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1
    C．B、D两点溶液中水电离出来的c（OH-）：B＜0
    D．C点溶液中的H2O不发生电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（　　）
    A．碱性锌锰电池B．氢氧燃料电池C．酸性锌锰电池D．镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是（　　）
    A．v（O2）=0.001mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
    C．v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是合成有机高分子材料W的流程图：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式：CH2=CHCHO
    （2）E中所含官能团的结构简式：-COOH
    （3）B→C反应类型为加成反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    D+E→W：
    C与银氨溶液反应：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
    （5）满足以下条件的E的同分异构体有13种
    ①可发生银镜反应  ②可与NaHCO3溶液生成CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）配合物Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4 属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）CA3分子的电子式为．
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）．
    （6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4．则甲分子的中心原子采取sp3杂化；1mol乙分子含有3molσ键．

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