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17.下列有关物质变化的说法不正确的是(  )
A.煤的液化和气化都是化学变化
B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应
C.石油的分馏和裂化都是化学反应
D.乙烯与溴和水的反应都属于加成反应

分析 A.产生了新物质的变化是化学变化;
B.有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应;
C.石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法;裂化是将相对分子质量较大,沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程;
D.有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应.

解答 解:A.煤的气化、液化都产生了新物质,都属于化学变化,故A正确;
B.硝化反应和酯化反应都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应,都属于取代反应,故B正确;
C.石油的分馏属物理变化,因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法,没有新物质生成,所以是物理变化,石油裂化是化学变化,故C错误;
D.乙烯使溴水褪色,是乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合1个溴原子生成1,2-二溴乙烯,乙烯和水加成生成乙醇,所以属于加成反应,故D正确.
故选C.

点评 本题主要考查了化学变化和常见有机反应类型的判断,题目难度不大,注意明确常见有机反应的类型及判断方法,明确含双键、苯环的物质能发生加成反应.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列选项中,符合如图所示关系的是(  )
A.一定状况下,气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系
B.将SO2通入NaOH溶液中至过量,生成Na2SO3的物质的量(Y)与消耗SO2的物质的量(X)的关系
C.向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量,生成Al(OH)3的物质的量(Y)与消耗NH3•H2O的物质的量(X)的关系
D.H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A~G各物质间的关系如下图,其中A是发酵粉的主要成分,C、F常温常压下是气体,E是淡黄色固体.

请回答下列问题:
(1)A的俗名是小苏打,G的电子式是
(2)反应②的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;;
(3)鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是氯化钙溶液;
(4)C是一种常见的温室气体,在自然界循环时可与CaCO3反应.CaCO3是一种难溶物质,其KSP(CaCO3)=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现欲提取溴水中的溴单质,需进行以下操作:
(1)可选用下列B物质为萃取剂.
A、酒精
B、苯(密度比水小)
C、KBr溶液
(2)萃取后静置一段时间,观察现象,上层为(填主要物质)溶有溴的苯,下层为水;
(3)分液时,应(填写液体如何分出)先让下层液体从下管口流出,再把上层液体从上口倒 出(直接转移到蒸馏烧瓶中);
(4)分液后,应进行(填操作方法)蒸馏即可得到溴单质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用46g乙醇与30g乙酸反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是(  )
A.29.5gB.44gC.74.8gD.88g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在常温下,三氯化铁溶于适量蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体,下列叙述不正确的是(  )
A.由三氯化铁到氢氧化铁胶体有发生化学变化发生
B.氢氧化铁胶体溶液的颗粒的直径在10-9~10-7m之间
C.可以用丁达尔效应实验有效鉴别氯化钠溶液和氢氧化铁溶液
D.三氯化铁可用作净水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
A.3.2gO2和O3混合气体所含的氧原子总数为0.2NA
B.一定条件下,2 mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后,容器内气体分子总数为2NA
C.12g金刚石含4NA个C-C键
D.0.1 mol Na在空气中完全燃烧生成Na2O2,转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)写出84消毒液(主要含NaClO)露置在空气中发生的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
(2)若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施.
Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图:

(1)假设每步反应均是完全的,若制取3mol Na2FeO4,需要NaClO固体335.25g.
(2)写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L.

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