NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化.当NaHSO3完全消耗即有I2析出.根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液10.0mL.KIO3酸性溶液40.0mL混合.记录10-55℃间溶液变蓝时间.55℃时未观察到溶液变蓝.实验结果如图.据图分析.下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。

（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式。

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C．Q的转化率为25%

D．x等于2

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序号	35ml试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5gNaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2gNa2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5gNaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2gNa2CO3	20.0	25.1