已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀Ba(OH) 2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
科目：高中化学 来源： 题型：
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 ( )
甲：在500℃时，10 mol SO2和6 mol O2各反应
乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和6 mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
A. 甲乙丙丁 B. 乙甲丙丁 C. 乙甲丁丙 D. 丁丙乙甲
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科目：高中化学 来源： 题型：
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g) 
2C (g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A. SO3+H2O＝H2SO4 B. Cl2+H2O＝HCl+HClO
C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
________________________ _______。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。
(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉 B.氯气 C.铁粉 D.KSCN溶液
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是
___ ______nm，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是
A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)－1 B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)－1
C．v (NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v (NH3)＝0.1 mol·(L·s)－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
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