某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和B均可以是盐酸和NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验方案Ⅱ更便于实施
科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
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科目：高中化学 来源： 题型：
在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属元素铝在元素世界中占有重要地位,回答下列有关铝的问题。
(1)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的____________性。
(2)如何除去SiO2中的Al2O3杂质(用离子方程式表示)____________________。
(3)电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2 mol电子发生转移,则理论上能得到金属________g。
(4)向100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3中逐渐加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的体积为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：
请填写下列空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________。
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：____________________________。
(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。
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科目：高中化学 来源： 题型：
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:
①加入稍过量的BaCl2溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的Na2CO3溶液;
④过滤;
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;
回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,包含以下操作步骤:①固定铁圈位置;②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精灯;④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________________。
(2)如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无S
?
_________________________________________________________________。
(3)步骤③加入稍过量的Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 ______________________________________________________________。
(4)步骤④为过滤操作。请问这一操作能除掉哪些杂质? __________________
_________________________________________________________________。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分别是: ____________________________
__________________________________________________________________。
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