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    下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、用Zn和2mol?L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
    B、日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
    C、用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
    D、用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．
    解答： 解：A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；
    B．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；
    C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；
    D．固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有资料记载：常温下，0.1mol?L-1的纯碱溶液，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物
    B、三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有二种
    C、将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
    D、都能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能大量共在的是（　　）
    A、OH-、SO42-、Ba2+、Na+
    B、H+、Na+、Al3+、Cl-
    C、OH-、NH4+、NO3-、K+
    D、SO32、H+、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、铝片和稀盐酸反应
    B、高温煅烧石灰石
    C、灼热的碳与二氧化碳的反应
    D、甲烷在氧气中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是（　　）
    A、常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
    B、常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
    C、常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
    D、标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    B、用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则电路中转移的电子数为2NA
    C、常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7NA
    D、在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
    B、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
    C、2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据表中数据，完成下列填空：
    实验序号 浓度（mol/L） 时间（min）
    0 10 20 30 40 50 60
    1  
     温
    度    		 8000C 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 8000C C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 8000C C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 8200C 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    （1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=
     
    mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3
     
    v1（填＞、=、＜=），且c3=
     
    mol/L．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．理由是
     
    ．
    （5）800℃时，反应2A B+D的平衡常数=
     
    ，其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为
     
    mol/L，B的转化率=
     
    ．

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