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    （15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显      价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：           。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是               。

    共价键

    C－C

    C－N

    C－S

    键能/ kJ·mol－1

    347

    305

    259

    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

     

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                  。

    其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有        个。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是              。

    （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有         （填序号）。

    A．离子键     B．极性键      C．金属键

    D．配位键     E．氢键        F．非极性键

     

    【答案】

    （1）+3（2分）      ＞（2分）

    （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，

    紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分） sp2和sp3 （2分，）

    （3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分）     12（1分）

    （4）CrO2（2分）        （5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）

     

    【解析】

    试题分析：

    （1）B的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而A的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，所以Al的电负性大于Mg。

    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1，比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子使皮肤受损坏；组成蛋白质的最简单的氨基酸是甘氨酸，其中羧基C是sp2杂化，而亚甲基C是sp3杂化。

    （3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+个数为12．

    (4) V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；CrO2中铬离子的核外电子排布式为：

    1s22s22p63s23p63d2，所以CrO2中的未成对电子数大于V2O5中未成对电子数，故选CrO2。

    （5）该配合物中存在的化学键有：碳与碳之间的非极性键，碳与氢之间的极性键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC。

    考点：键能、键长、键角及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；晶胞的计算。

    点评：本题考查了化合价和电负性的判断、核外电子排布式的书写等知识点，难度较大。注意书写基态原子的核外电子排布式要遵循构造原理，原子变成离子时，失去的电子是从最外层开始。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?三明一模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    A通常显
    +3
    +3
    价，A的电负性
    ＞
    ＞
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
    KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
    12
    12
    个．
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有
    AC
    AC
    （填标号）．
    A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?渭南二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    A通常显
    +3
    +3
    价，A的电负性
    ＞
    ＞
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
    sp2和sp3
    sp2和sp3
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
    12
    12
    个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键      C．金属键
    D．配位键     E．氢键        F．非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?姜堰市二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    则，A的化合价
    ＞
    ＞
    B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ；基态Ni原子的电子排布式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    　A的化合价        B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：          。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有         个。

    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是          。

    （4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为        ；基态Ni原子的电子排布式              。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期10月份月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    　则，A的化合价　　▲　　 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

    其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲     。

    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　  。

    （4）某配合物的分子结构如右图所示，

    则N原子的杂化方式为   　▲　  ；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　  。

     

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