练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化方程式书写正确的是(　　)

    A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

    D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    O2

    B

    Na

    Na2O

    Na2O2

    O2

    C

    AlCl3

    Al（OH）3

    Na[Al(OH)4]

    NaOH

    D

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A．钠与W可能形成Na2W2化合物

    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C．W得电子能力比Q强

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：

    元素

    A

    B

    C

    D

    原子半径/nm

    0.102

    0.077

    0.117

    0.075

    最高正价或最低负价

    ＋6

    －4

    ＋4

    －3

    下列说法错误的是(　　)

    A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

    B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质

    C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

    D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热

    条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

    (1)组成单质A的元素在周期表中的位置是________。

    (2)组成单质B的元素的原子结构示意图为________。

    (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为________。

    (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0

    B．△H2＞0，△H4＞0

    C．△H1＝△H2＋△H3

    D．△H3＝△H4＋△H5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物是重要的非金属材料。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：

    ①粗硅的制取：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO

    ②粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g)　ΔH＝－akJ/mol

    ③粗硅的提纯反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

    请回答下列问题：

    (1)上述三个反应都属于________(填反应类型)。

    (2)已知1mol Si固体中有2mol Si－Si键，1mol O2中有1mol O＝O键，1mol SiO2固体中有4mol Si－O键。某些化学键数据如下：

    化学键

    Si－O

    Cl－Cl

    H－H

    H－Cl

    Si－Si

    O＝O

    断键所需能量/(kJ·mol－1)

    460

    243

    436

    431

    176

    498

    根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

    (3)可由反应②和另一个反应______________________________ (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物的反应热ΔH＝－bkJ/mol，则反应③的反应热ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                              

    A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，则常温下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5

        B．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH标准溶液

        C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

        D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案