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(15分)回答下列问题。

(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有          molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO3固体后,氯水的杀菌、漂白能力将       (填增强或减弱)其原因是                                                                

(3)二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是:                              

(4)我国卫生部已明确提出:要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。

①氯的氧化物A不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,Cl元素转化为比较稳定的正三价物质,该反应的化学方程式为                                          

② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A,可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去,则该自来水中残留A的物质的量为         

 

【答案】

(15分)

(1)0.5  2分   (2) 增强  1分    Cl2+H2OH++ Cl+ HClO  ,

CaCO3固体与H+反应,降低H+的浓度,使平衡向右移动,HClO的浓度增大。  3分

(3)  SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2   3分

(4)  ①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2   3分   ②a/5 mol 3分

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?肇庆一模)硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志.工业合成硫酸最重要一步:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)△H<0.在一定条件下,将2mol SO2(g) 和1mol O2 (g) 充入2L密闭容器中,反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15.回答下列问题:
(1)下表为2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)反应的温度和压强对SO2转化率的影响:
压强/MPa
温度/℃
0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
=101kPa
=0.1MPa
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
你认为最好选择的压强是
0.1MPa
0.1MPa
理由是:
常压时SO2的转化率已经很高,若加压对设备要求高、增大投资和能耗
常压时SO2的转化率已经很高,若加压对设备要求高、增大投资和能耗

(2)请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3(g)?SO2(g)+1/2O2 (g)的平衡常数,写出计算过程(最后一步不必算出精确数值):

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)回答下列问题。

(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有         molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO3固体后,氯水的杀菌、漂白能力将      (填增强或减弱)其原因是                                                                

(3)二氧化硫气体与含1.5mol Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是:                              

(4)我国卫生部已明确提出:要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。

①氯的氧化物A不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,Cl元素转化为比较稳定的正三价物质,该反应的化学方程式为                                          

② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A,可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去,则该自来水中残留A的物质的量为         

 

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科目:高中化学 来源:2012届重庆八中高三第二次月考理综试卷(化学部分) 题型:填空题

(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后,氯水的杀菌、漂白能力将      (填增强或减弱)其原因是                                                                
(3)二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是:                             
(4)我国卫生部已明确提出:要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,Cl元素转化为比较稳定的正三价物质,该反应的化学方程式为                                          
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A,可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去,则该自来水中残留A的物质的量为         

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科目:高中化学 来源: 题型:

( 共15分  其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列问题:

(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为                (填序号)。

A.稀盐酸            B.氢氧化钠溶液           C.浓硫酸

涉及反应的离子方程式为                            

(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:

①你认为此方案是否合理        (填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作            (若填“合理”,则此空可不答)

(3) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是        ,有关的化学方程为             ,               

(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)                              

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