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    (15分)回答下列问题。

    (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有          molHCl被氧化。

    (2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将       （填增强或减弱）其原因是                                                                 。

    （3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　      　　　                 。

    （4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。

    ①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为                                           。

    ② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为          。

     

    【答案】

    (15分)

    (1)0.5  2分   (2) 增强  1分    Cl2+H2OH++ Cl－+ HClO  ，

    CaCO3固体与H+反应，降低H+的浓度，使平衡向右移动，HClO的浓度增大。  3分

    (3)  SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2   3分

    (4)  ①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2＋2H2O＋O2   3分   ②a/5 mol 3分

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
    （1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
    =101kPa
    =0.1MPa
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    你认为最好选择的压强是
    0.1MPa
    0.1MPa
    理由是：
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
    ．
    （2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)回答下列问题。

    (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有         molHCl被氧化。

    (2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将      （填增强或减弱）其原因是                                                                。

    （3）二氧化硫气体与含1.5mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　      　　　                。

    （4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。

    ①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为                                          。

    ② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届重庆八中高三第二次月考理综试卷（化学部分） 题型：填空题

    (15分)回答下列问题。
    (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有         molHCl被氧化。
    (2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将      （填增强或减弱）其原因是                                                                。
    （3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　     　　　                。
    （4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
    ①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为                                          。
    ② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ( 共15分  其中第一空1分 ,其余每空2分 )回答下列问题：

    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为                （填序号）。

    A．稀盐酸            B．氢氧化钠溶液           C．浓硫酸

    涉及反应的离子方程式为                             。

    （2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

    方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：

    ①你认为此方案是否合理        (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作            （若填“合理”，则此空可不答）

    (3) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是        ，有关的化学方程为             ,               。

    （4）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                               。

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