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    （14分）

       （1）2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O     …………2分

       （2）4FeO2-4+10H2O       4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑；> …………2分

       （3）Zn+2OH—2e-=Zn（OH）；5.94                  …………2分

       （4）6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；     …………2分

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    日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
    配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4
    配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2
    对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ．
    （2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
    bc
    bc
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素原子半径的大小
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）盐M中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；并写出其中阳离子的电子式
    ．
    （4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
    2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
    2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
    ．
    （5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．

    ①固体氧化物中的O2-向
    负
    负
    （填“正”或“负”）极移动．
    ②电极b为电池
    正
    正
    极，其电极反应式为
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ．
    ③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
    H2+O2--2e-=H2O
    H2+O2--2e-=H2O
    ．
    ④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
    C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
    C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（　　）

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