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    13．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子序数和离子半径均减小               b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时的反应方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法冶炼．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的b：
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

    分析 （1）a．同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，简单离子半径先减小后增大再减小；
    b．同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
    c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小；
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素Ar；
    （3）工业制取Mg时，用电解熔融氯化镁的方法；熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电；
    （4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，结合物质的量与反应放出的热量成正比计算；
    （5）五硫化二磷是酸性氧化物，不能干燥碱性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能干燥和浓硫酸反应的气体，具有酸性不能干燥碱性气体；
    （6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可．

    解答 解：（1）a．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故a错误；
    b．同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；
    c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误；
    d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故d错误；
    故答案为：b；
    （2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为，则该元素为氩；
    故答案为：氩；
    （3）工业制取Mg时，用电解熔融氯化镁的方法，反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法冶炼；
    故答案为：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法冶炼；
    （4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为，每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为$\frac{a}{\frac{1.12×1{0}^{3}}{28}}$=0.025akJ，其热化学方程式为热化学方程式为SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol，
    故答案为：；SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol；
    （5）a．NH3是碱性气体，和五氧化二磷、浓硫酸都反应，故错误；
    b．HI能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，和五氧化二磷不反应，可以用五氧化二磷干燥，故正确；
    c．SO2和浓硫酸、五氧化二磷都不反应，两种物质都能干燥，故错误；
    d．CO2和浓硫酸、五氧化二磷都不反应，两种物质都能干燥，故错误；
    故选b；
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸盐为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4，故答案为：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

    点评 本题考查较综合，涉及化学方程式的书写、气体的干燥、热化学方程式的书写、金属冶炼及元素周期律，为高频考点，侧重考查学生知识综合运用能力，知道金属的活泼性与金属冶炼方法的关系，注意：不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼Al，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
    B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
    D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C（填序号）．
    A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；．
    （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
    A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
    （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水2.0×104m3．
    （7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二周期①②③④
    第三周期⑤⑥⑦⑧
    第四周期⑨⑩
    （1）元素②的单质的结构式N≡N 元素⑧的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．
    （2）元素①的最高价氧化物的电子式，元素③和⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式，元素②、④的气态氢化物反应后的产物的电子式．
    （3）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．
    （4）元素③、④、⑥、⑦对应的气态氢化物中，稳定性最弱的是PH3（填化学式）
    （5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的简单离子中，半径最大的离子的离子结构示意图；
    （6）元素⑥、⑦、⑩对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4（填化学式），250mL 1mol/L的该溶液与足量的稀氨水反应放出的热量为Q1kJ，该反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成1mol水时放出Q2kJ的热量，则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某香料的合成原料（Y）的分子结构如图，下列有关Y的叙述正确的是（　　）
    A．Y的化学式为C9H10O
    B．Y可以发生加成反应和银镜反应
    C．Y分子中最多有7个碳原子处于同一平面
    D．Y的同分异构体中，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链的醇类物质有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是（　　）
    A．高良姜素的分子式为C15H15O5
    B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键
    C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应
    D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．W（C9H10O）是一种香料，可按下列路线合成．
    C8H8$→_{H_{2}O_{2}}^{HCl}$A→B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$C$→_{稀碱}^{HCHO}$D$\stackrel{△}{→}$E$→_{催化剂}^{H_{2}}$F$→_{△}^{O_{2}，Cu}$W
    且已知：

    （1）C8H8发生聚合反应的化学方程式为
    （2）A→B的反应条件为氢氧化钠水溶液；B→C的化学方程式为
    （3）D中含有的官能团有羟基、醛基；由E→F的反应类型为加成反应
    （4）香料W的结构简式为．W有多种同分异构体，其中：①分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；②其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色．则其可能的结构简式为（写两种）：、
    （5）依据题中信息，完成以（CH3）2C=CH2和  为原料制取液晶材料的中间体    的合成路线图．
    合成路线图示例如下：CH2CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙基中含有的电子数为16NA
    B．8g CH4中含有10NA个电子
    C．标准状况下22.4L氯仿中共价键数目为4NA
    D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物
    B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高
    C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
    D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

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