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    【题目】下列实验中，可以加快反应速率的是（ ）

    A. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

    B. 钠与水反应时，增加水的量

    C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应

    D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体

    【答案】A

    【解析】A、锌把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故A正确；B、纯液体的浓度视为常数，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、18mol·L－1H2SO4是浓硫酸，与铝发生钝化反应，因此反应速率减缓，故C错误；D、醋酸是弱酸，硫酸中加入醋酸钠，生成醋酸，溶液c(H＋)减少，反应速率降低，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为（　　）

    A.1：3
    B.2：3
    C.6：1
    D.3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息，下列说法正确的是 (　　)。

    A. 用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

    B. 根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

    C. 推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

    D. 推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
    （2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： ＋＝＋
    （3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 。该反应中是氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述，其因果关系成立的是

    A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

    C.因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

    D.因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

    B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

    C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

    D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

    Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

    （1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

    C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________(填字母序号)

    A．反应速率 B．反应限度C．反应焓变 D．反应路径

    E.反应活化能 F.活化分子百分数

    Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

    （3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________

    （4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验

    编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10-3mol·L-1

    H2O2

    Fe2+

    ①

    为以下实验作参考

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    _________

    ______

    _______

    _________

    ③

    __________________

    298

    10

    6.0

    0.30

    （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_____________

    （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间作用，属于同一类型的是

    A.苯和己烷的挥发B.二氧化硅和生石灰的熔化

    C.氯化钠和铁的熔化D.氯化钠和氯化氢的溶解

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