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    6．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
    B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，故B错误；
    C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；
    D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，0.200mol•L-1的HA溶液与0.200mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）
     微粒 X Y Na+ A-
     浓度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
    A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．该温度下Kw=1.0×10-14
    C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外P电子数比s电子数少1；C元素原子的最外层电子排布可表示为asaap2a，D为金属元素且M层P能级上有一个未成对的电子；E元素的原子核外所有p轨道半充满或全满；F元素原子的价电子排布式为3s23p5．
    （1）写出A、C、F元素的元素符号：AH、CO、FCl．
    （2）写出基态D原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．写出基态E原子的核外电子排布图．
    （3）D元素原子核外电子云有4种不同的伸展方向，共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际（　　）
    A．偏高B．偏低
    C．不变D．三种情况均有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

    已知：装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，能选用的最佳试剂是b （填序号）．
    a．饱和食盐水    b．NaOH溶液   c．浓硫酸    d．饱和NaHCO3溶液
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    ①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水  ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L标准I_{2}滴定}^{一定条件、淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO+2HCl═CuCl2+H2O     FeO+2HCl═FeCl2+H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　　）
    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
    B．加足量的铜粉，将Fe2+还原出来
    C．加足量的锌粉，将Fe2+还原出来
    D．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
    B．非极性分子中，一定含有非极性共价键
    C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
    D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（　　）
    ①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合
    ②金属钠投入到FeCl3溶液中
    ③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
    ④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．
    A．①②④B．③C．①②D．①②③④

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    16．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol Na2SiO3中含有NA个Na2O
    B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g
    D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2，反应中转移的电子数为0.1NA

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