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    【题目】宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

    A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

    B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

    C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

    D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

    【答案】D

    【解析】试题A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，发生氧化反应，A正确；B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e－+2H2O=4OH－，B正确；C、多孔粉状锈 Cu2（ OH ）3Cl为固体，故生成 Cu2（ OH ）3Cl 的 离子方程式为：2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓，C正确；D、不确定氧气是否在标准状况下，则不能计算氧气的体积，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________ ，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

    （2）硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

    硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

    （6）在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为 ________________ 化学式为________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

    A. M与R可以形成MR2型离子化合物

    B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

    C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

    D. MR2的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

    1 mol/L Na2CO3 溶液

    （pH=11.9）

    实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色

    0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

    1 mol/L NaHCO3 溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色

    0.8 mol/L

    (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

    1 mol/L NaHCO3 溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

    □Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

    (2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

    (3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

    操作

    现象

    实验 IV

    向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

    与实验 III 现象相同

    实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

    对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

    (4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

    为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

    (5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 丙酸的酸性比甲酸强

    B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

    C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

    D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

    (1)A中碎瓷片的作用是____________。

    (2)乙烯的电子式为__________________。

    (3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    (4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)

    A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂

    C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素( Carbongroup)是位于元素周期表ⅣA族的元素,包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。请回答

    （1）鈇(Fl),其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫,是一种人工合成的放射性化学元素,它的化学符号是Uuq，它的原子序数是____________,属于弱金属之一。

    （2）基态锡原子价电子的轨道表示式为________________与其同周期且未成对电子数相同的元素还有______种.

    （3）晶体硅的密度为ρg/cm3其晶胞结构与金刚石相似,若硅原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值,M(Si)表示硅的相对原子质量，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________用含ρ、r、NA、M(Si)的代数式表示]。

    （4）GeO2、SiO2均为共价型化合物,熔点分别为1388K、1983K，则GeO2为______(填晶体类型),SiO2的熔点高于GeO2的原因为______________.

    （5）三氯甲烷(Trichloromethane)为无色透明液体。有特殊气味,味甜，低毒,有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR模型为_____，与三氯甲烷互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。

    （6）石墨烯研究近年有了长足发展。2017年，清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉，贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为________；若碳碳键的键长为apm，则同层最邻近的两个钾原子之间的距离为_________pm。(用含a的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标况下，11.2LCCl4中含有共价键数目为2NA

    B. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是3NA

    C. 2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

    D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

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