有关元素X.Y.Z.W的信息如下元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高价氧化物对应的水化物.能电离出电子数相等的阴.阳离子Z单质是生活中常见金属.其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题:(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .铜片.碳棒和ZX3溶液组成原电池.写出正极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（19分）
有关元素X、Y、Z、W的信息如下

元素	有关信息
X	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W	地壳中含量最高的金属元素

请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________。
（2）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。
（3）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进（4）一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。

（1）2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑ （3分）
（2）2Fe³⁺ + 2e^-

2Fe²⁺ (或Fe³⁺ + e^-

Fe²⁺)     （3分）
（3）（2分）溶液变为蓝色  （2分）        2Fe³⁺+ 2I^- = 2Fe²⁺+ I₂（3分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤  （3分）       干燥的HCl气流（2分）
Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl₃的水解，且
带走AlCl₃6H₂O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl₃。（3分）

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)如图所示，已知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质。
②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：

(1)甲是_______________________，乙是_______________________。
(2)写出X、Y的电子式
________________________________________、_________________________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是
________________________________________________________________。
(4)甲与丙反应生成X的化学方程式是
________________________________________________________________。
(5)实验室制取X的化学方程式是
________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于性质递变规律的叙述错误的是：

A．酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄	B．还原性Na＞Mg＞Al
C．氧化性Cl＞S＞P	D．稳定性HCl＞H₂S＞PH₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B          、E          、G          ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是            ，阴极物质是          ，电解质溶液是          ；
（3）反应②的化学方程式是          。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=           。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度           （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）

（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1:1，试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理______；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是(　　)
①³H⁺中含有的中子数与质子数之比为2：1
②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③2mol乙烯与乙烷混合气体中含有的碳、氢原子数之比为2：5
④H₂、D₂、T₂互为同位素

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（）
①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。

请回答下列问题：
（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是              ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为              。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为               ；
（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用          方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为              ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；
（3）检验溶液丁中金属离子的方法是                                     ;
（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为             ，反应①的化学方程式为                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)（白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36．5g／mo1。而X是制备漂白粉的原料之一．

(1)写出下列反应的化学方程式：
①X+Y                                                             ；
②A+Na₂O₂→D                                                      ；
③A+H→G+E                                                       ．
(2)写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理                                                    ．
漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：
                                 ；                                     ．

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