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    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)          △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

    ④2S(g) =S2(g)                              △H4

    则△H4的正确表达式为（  ）

    A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）       

    B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

    D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是

    A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

    B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

    C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

    D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

    经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：

    回答下列问题：

    (1)M可发生的反应类型是________。

    a．取代反应                            b．酯化反应

    c．缩聚反应                            d．加成反应

    (2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是______________________________________________。

    D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是_______________________________________________________。

    (3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_________

    ________________________________________________________。

    (4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________________ ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

    (1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________。

    (2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________________________。

    (3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________(填选项字母)。

    A．铜和浓硫酸反应

    B．铜和稀硫酸反应

    C．氧化铜和硫酸反应

    D．铜与Fe2(SO4)3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表示法正确的是                                           (　　)

    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

    B．需要加热的反应说明它是吸热反应

    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)

    反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示                           、                          ，E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点               （填“升高”还是“降低”），△H            (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是                                                                        。

    （2）图中△H＝              KJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是(     )

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．A电极上发生氧化反应，B为正极

    C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)

    A．该反应中C失电子，被还原

    B．该反应中H2得电子，被还原

    C．该反应中，每转移2 mol e－则生成1 mol H2

    D．该反应属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。

    (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

    (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

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