Question

镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（　　）

• A、E为该燃料电池的正极
• B、负极发生的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-
• C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
• D、镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：“镁-次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极，失去电子生成Mg（OH）₂，正极上ClO^-得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-，以此解答该题．

解答： 解：A．镁合金被氧化生成Mg（OH）₂，应为原电池负极，故A错误；
B．负极发生氧化反应，而ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-应为原电池正极反应，故B错误；
C．正极发生ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，正极周围溶液的pH将不断变大，故C错误；
D．Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原电池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池原理的工作原理以及电极方程式的书写，题目难度中等．