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【题目】下列有关实验室制取气体的反应中,其反应不属于氧化还原反应的是( )

A.实验室中用稀硫酸与Mg反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C.实验室中用H2O2MnO2作用产生O2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

【答案】D

【解析】

可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。

A.制取氢气的原理为:MgH2SO4=MgSO4H2,镁和氢元素化合价发生了变化,A属于氧化还原反应;

B.制取氧气的原理为:2KMnO4K2MnO4+MnO2O2,锰和氧元素的化合价发生了变化,B属于氧化还原反应;

C.制取氧气的原理为:2H2O22H2OO2↑,氧元素的化合价发生了变化,C属于氧化还原反应;

D.制取二氧化碳的原理为:CaCO32HCl=CaCl2CO2↑+2HCl,没有元素化合价的变化,D不属于氧化还原反应;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH3H2O12e="=" 2CO212H

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究苯与溴的取代反应,甲同学用装置I进行如下实验:

将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑做催化剂,3-5分钟后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。

1)装置I的化学方程式为__________________________________________________

2中长导管的作用是______________________________________________

3)要得到纯净的产物,可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后,要进一步提纯,下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)

A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取

4)乙同学设计如图所示装置II,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,则试管b中应加入___________,其作用是_________________________;试管c中应加入________________

比较两套装置,装置II的主要优点是_____________________________________(答出一点即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂用CaSO4NH3H2OCO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如图所示,下列推断合理的是

A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)c(SO42-)

B.为提高生产效率,通入的NH3CO2越多越好

C.颠倒NH3CO2的加入顺序不影响生产效率

D.最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。该工厂设计了如下流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

回答下列问题

(1)填写试剂A的化学式 _______________

(2)假如加入2mol D刚好完全反应,此步转移的电子的物质的量为 __________

(3)写出加入A的离子方程式: _________________

(4)操作III 的名称分别是 ___________ ____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201912月以来,我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用,洛匹那韦能溶于水,其结构如图所示,下列说法不正确的是

A.洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5

B.洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应

C.洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色

D.洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为:4NH4++6HCHO(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下:

①甲醛中常含有微量甲酸,应先除去。取甲醛amL于锥形瓶,加入1~2滴指示剂,用浓度为bmol/LNaOH溶液滴定,滴定管的初始读数为V1mL,当锥形瓶内溶液呈微红色时,滴定管的读数为V2mL

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL,静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液,至溶液呈微红色时,滴定管的读数为V3mL

下列说法不正确的是

A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液

B.步骤②中静置的目的是为了使NH4+HCHO完全反应

C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高

D.饱和食盐水中的c(NH4+)=mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中AF为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置

请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)

A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从如图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:

B________D________E________

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:____________________________________

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子:_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co,含有一定量的NiOAl2O3FeSiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如下:

已知:①草酸钴晶体难溶于水:RH为有机物(难电离)。

回答下列问题:

1)酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______,浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为______

2)加入氧化钴的目的是_______,滤渣的II主要成分是_______

3)操作①为____________(填操作名称)。

4)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

该流程中所用(NH42C2O4溶液的pH_________(填“>”“<"""7.

5)钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物,已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示(其中600 °C以前是隔绝空气加热,6000 °C以后是在空气中加热),ABC均为纯净物。

A点对应物质的化学式为________________

B →C反应的化学方程式为____________________

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