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    2．S原子的摩尔质量是32g/mol，1mol H2SO4的质量是98g，2mol H2SO4约有8NA个氧原子．0.49kg H2SO4中含有5mol H2SO4 2mol Ne含有20NA个电子．

    分析 根据公式m=nM，N=nNA结合微粒的构成情况进行计算即可．

    解答 解：S原子的摩尔质量在水数值上等于其相对分子质量，即S原子的摩尔质量是32g/mol，1mol H2SO4的质量是1mol×98g/mol=98g，2mol H2SO4含有氧原子数N=nNA=2mol×4NA=8NA，0.49kgH2SO4的物质的量是$\frac{490g}{98g/mol}$=5mol，Ne是10电子的原子，所以2mol Ne含有20NA个电子，故答案为：32g/mol；98g；8NA；5；20NA．

    点评 本题考查学生物质的量的有关计算知识，注意物质的微粒构成以及公式的应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B．（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液      B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小，
    ②定容时俯视凹液面，结果会偏大，
    ③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
    ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在氢氧化钠固体（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
    ②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
    右边Cu电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    a电极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热：23.15k J
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L
    C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ
    D．若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将盛满氯气的试管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的（　　）
    A．$\frac{1}{6}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药--青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素与维生素C一样易溶于水工作
    B．所有碳原子都可能在同一平面上
    C．青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5
    D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
    （1）需称量2.0g烧碱固体，应盛放在烧杯中中进行称量．
    （2）配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
    ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨倒入试剂瓶中贴标签保存
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流
    （5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）
    A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏高
    B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出偏低
    D．容量瓶中有少量的蒸馏水无影响
    E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将适量的铁粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则铁粉的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．看是否符合题设条件及要求．如“过量”“少量”“物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响如：往FeBr2溶液中通入少量C12的离子方程式为2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入过量C12的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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