Question

在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

  (1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为              mol/L·S；

  (2)反应的平衡常数的表达式是=                    ；

  (3)此温度下，平衡常数值为                  ；

  (4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为        。

Answer 1

(1)     (2)   

        (3) 0.25    (4) 80%

解析:

解：(1) 和的反应方程式为：

由速率公式：得

=

∵化学反应速率之比与方程式中的系数比是一个正比关系

∴=

（2）平衡常数就是在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的方次乘积与反应物浓度的方次乘积的比值，用K表示。所以的K的表达式为。

（3）解：设浓度的变化为xmol/L.

始（mol/L）  0.01   0.01

变            x       x          2x

平          0.01-x  0.0080        2x

依题可列等式： 0.01-x=0.0080

               X=0.002（mol/L）

K===0.25

(4) 是一个体积不变的可逆反应，在恒温恒容条件下，充入0.2molHI与题给条件下的平衡建立一个等同的等效平衡。设HI变化2ymol.

始（mol）     0      0          0.2

变             y      y         2y

平           0.080  0.080       0.2-2y

依题可列等式： y=0.0080（mol/L）

      ∴=80%