Question

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： 

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________、玻璃棒、烧杯；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）____溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式： _______________________；_______________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）过滤；漏斗；（2）NaOH（3）CaCO₃、BaCO₃（少答1个得1分，多答或错答不得分）

（4）H⁺ +OH^–＝H₂O；   2H⁺ + CO₃^2– ＝ CO₂↑ + H₂O

【解析】

试题分析：粗盐的精制流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，加入过量试剂甲生成了两种大量的难溶沉淀，为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有Ca²⁺、OH^-、SO₄^2-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有OH^-、Ca²⁺、Ba²⁺加入过量碳酸钠溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水；（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为氢氧化钠溶液；（3）流程中Ⅳ操作是加入过量碳酸钠溶液用来除去钙离子和过量钡离子，固体H的成分为CaCO₃和BaCO₃；（4）操作V为加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，反应的离子方程式为H⁺ +OH^–＝H₂O；   2H⁺ + CO₃^2– ＝ CO₂↑ + H₂O

考点：考查常见物质的分离方法和提纯及离子方程式书写。