Question

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂KI₃
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

(4)对含Fe^2＋较多的食盐(假设不含Fe^3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe^2＋____________________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)①Fe(SCN)₃(合理均可)  
②IO₃^-＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O     2Fe^3＋＋2I^―=2Fe^2＋＋I₂
(2)4KI＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4KOH
否      KI₃受热(或潮湿)条件下产生KI和I₂，KI易被O₂氧化，I₂易升华(答案合理即可)
(3)A、C
(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、H₂O₂等)，再加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe^2＋

(1)①Fe^3＋与SCN^－的配合物有多种，如［Fe(SCN)］²⁺、［Fe(SCN)₆］^3-等；I₂的CCl₄溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂”，说明IO₃^-和Fe^3＋均能氧化I^－生成I₂。
(2)KI易被潮湿空气氧化，不能写成I^－＋O₂＋H^＋，要联系金属吸氧腐蚀，产物I₂＋KOH不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I₂会升华和KOH与空气中的CO₂反应。
KI₃·H₂O作加碘剂问题比较难分析，因为KI₃很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息：“KI＋I₂KI₃”解释其不稳定性。(3)根据信息“还原性：S₂O₃^2-＞I^－”可判断A可作稳定剂，C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg^2＋、Fe^3＋引起的，加Na₂CO₃能使之转化为难溶物，防止因其水解显酸性，造成碘损失；D中NaNO₂能氧化I^-。
(4)实验方案简答要注意规范性，如“取……加入……现象……结论……”，本实验I^―对Fe^2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN^－。