Question

【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2，下列有关说法正确的是（ ）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

C.该温度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

D.该温度下，反应：的平衡常数为

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A错误；

B. c点时，溶液中的n(Cl－)为0.002 mol，Na2S过量0.001 mol，由物料守恒可得2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-），故B正确；

C. b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－17.7 mol/L，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)=1×10－35.4 mol2/L2=4×10－36mol2/L2，故C错误；

D. ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)平衡常数为==＝7.5×1010，故D错误；

故选B。