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    氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（　　）
    A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率
    B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
    C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
    D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
    A．锌粒和盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，锌不能置换出钠，所以没有活泼性不同的金属单质，则不能构成原电池，所以不能加快锌的腐蚀速率，故A错误；
    B．降低温度，抑制水电离，水的离子积常数小于室温时的离子积常数，则标况下纯水的pH＞7，氯化钠溶液呈中性，则溶液的pH＞7，故B错误；
    C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，活泼金属钠和活泼非金属氯元素之间易形成离子键，所以氯化钠中含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
    D．电解质溶液或熔融态电解质导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，所以都是化学变化，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：山东省月考题 题型：填空题

    【三选一化学与技术】
    海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
    （1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
    （2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为_____________，氢氧化钠产生于____________（填‘“阳极”或“阴极”）。
    （3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________ 、_______________ 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    四川自贡盛产食盐，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。

    (1)在以食盐为原料进行的化工生产中，往往首先需要对粗盐进行提纯。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(每个步骤用于沉淀的试剂稍过量)：

    粗盐溶解滤液精盐

    ①蒸发时所用的实验仪器有铁架台、酒精灯、                               ，蒸发操作即将结束，当                      时，熄灭酒精灯。

    ②在加入适量盐酸的步骤中，相关的离子方程式是                              。

    ③若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                      。

    (2)食盐可用于工业上制纯碱。涉及到的化学反应方程式有：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，

    NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

    请回答：

    方法是向饱和食盐水先通入         ，再通入            ，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，检验氯化钠杂质的实验方法是                               。

    (3)食盐也是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。

    ①B处出口产生的物质是     ；C处进口的物质是       。

    ②该电解槽的阳极反应式是                      。

    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因      

                                                           

    ④采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器)，可制取次氯酸钠，同时生成氢气，现制得次氯酸钠149.0kg，则生成氢气           m3(标准状况)。

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