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    12．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E单质常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素．有关上述元素的下列说法，正确的是（　　）
    A．B的单质在自然界只有一种核素
    B．E的单质与任何物质反应，都只表现氧化性
    C．元素C、D、E的原子中，原子半径依次减小
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

    分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
    A．B为C元素，在自然界存在多种同位素，如12C、13C等，故A错误；
    B．E为Cl元素，单质为氯气，氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
    C．元素C、D、E分别为Na、Al、Cl，位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，则三者的原子半径逐渐减小，故C正确；
    D．化合物AE与CE化学键类型分别为共价键、离子键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度中等，试题考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，推断元素为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（　　）
    A．的名称：1，4-二甲苯B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3
    C．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-D．H2S的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
    （1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重m克．
    （2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为1.12L．
    （3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克．此时生成标准状况下气体体积为5.6L．则原混合液中c （SO42-）=2mol/L．
    （4）取17.88g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g．请列式计算：
    ①求原混合物中Na2O2的质量B
    ②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应
    B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料
    D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
    B．在1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA
    D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    下列选项中错误的是（　　）
    A．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    C．中和等体积、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等体积、等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是（　　）
    A．太阳能光电池的主要成份是单质硅
    B．核电站泄漏的放射性碘-131（${\;}_{53}^{131}$I）、铯-137（${\;}_{55}^{137}$Cs）互称同位素
    C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    编号                           实验操作    现象    解释或结论
    A在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴人KSCN溶液  溶液呈红色HNO3将Fe氧化为Fe3+
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    CCl2通人品红溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
    DKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉  溶液变蓝色氧化性：KIO3＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
    （1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是0.8NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是1.2mol．
    （2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是0.4 mol，参加反应的硝酸的物质的量是1mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为1：3．

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