【题目】某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的数据如下表所示:
实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/cm | 电流大小/μA |
① | 西红柿 | 1 | 98.7 |
② | 西红柿 | 2 | 72.5 |
③ | 苹果 | 2 | 27.2 |
(1)该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。
(2)上图所示的装置中,做负极的材料是______(填“锌片”或“铜片”),该装置给将_________转变为电能。
(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是____和_______。
(4)请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素:______________ 。
【答案】电极间距离 锌片 化学能 ② ③ 电极插入水果的深度
【解析】
水果中含有大量的酸性物质,与铜片、锌片可以构成原电池反应,本实验通过改变水果种类和电极之间的间距探究影响水果电池电流大小的因素,据此分析。
(1)根据表格可以分析,水果的种类有2种,电极的间距有2个距离,说明本实验考察的是水果种类对电流大小的影响和电极间距对电流大小的影响,故答案为:电极间距离;
(2)因Zn的活动性比Cu强,故负极材料为锌片;该装置为原电池装置,可以将化学能转化为电能,故答案为:锌片;化学能;
(3)为验证水果种类对电流大小的影响,需要保证电极间距相同,故选择的实验组为②③,答案为②;③;
(4)根据原电池的构成条件,使用同一种水果,保持电极间距不变,改变插入深度,观察电流与深度的关系,故答案为电极插入水果的深度。
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【题目】变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下,因产生较多的Ag而变黑:2AgBr2Ag+Br2,室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是
A.强太阳光使平衡右移
B.变色原因能用勒沙特列原理解释
C.室内日光灯下镜片中无Ag
D.强太阳光下镜片中仍有AgBr
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【题目】Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是________,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是________.反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)现有如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2O;B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,以上两个反应能设计成原电池的是________,负极材料为:________,电解质溶液为:________,负极的电极反应式为:________。
Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明,反应的离子方程式为:________,但有的同学认为该实验不严谨,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶,目的是________。
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【题目】14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列就法正确的是( )
A.14C和14N互为同位素B.14C和14N具有相同的质子数
C.核素中的中子数为8D.14CO2的摩尔质量为46
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【题目】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,合成线路如图:
(1)C→D的反应类型____,X的化学式是(C6H7BrS),X的结构简式___。
(2)写出C聚合成高分子化合物的结构简式___。
(3)E合成氯吡格雷的反应中,另一个有机产物的结构简式___。
(4)物质A的同系物G,比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构有___种。
(5)已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,极易脱水转变为,②中氯原子在水溶液中不水解,写出2-氯甲苯()经两步反应合成A的化学方程式。____,合成A时产生的有机副产物可能是____。
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【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料,可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是( )
A. 香叶醇的分子式为C11H18O
B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C. 香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物
D. 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1mol苯乙烯中含有的键数为4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNA
D.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA
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【题目】扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成路线如下:
回答下列问题:
(l)C的名称是 ____,I的分子式为____。
(2)E→F的反应类型为____,G中官能团的名称为____ 。
(3) A→B的化学方程式为________。
(4)反应G→H的试剂及条件是________。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体:________。
①能发生银镜反应 ②与FeC13溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3
(6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)_____。
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【题目】现有VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大1倍,以下方法最宜采用的是( )
A.加热浓缩到溶液体积为L
B.加入0.05mol·L-1盐酸0.125VL
C.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL
D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体
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