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    根据热化学方程式（在25℃、101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下列说法中一定正确的是（　　）
    A、S（s）的能量高于SO2（g）的能量
    B、S（s）和O2（g）的总能量大于SO2（g）的能量
    C、若有S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H2＞△H1
    D、形成1mol SO2（g）的化学键释放的总能量比断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量多297.23kJ
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、△H=生成物能量和-反应物能量和；
    B、应具体到多少物质，反应物的量不同，焓变大小不同；
    C、△H=生成物能量和-反应物能量和，固体S不如气态S所含能量高；
    D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和．
    解答： 解：A、△H=生成物能量和-反应物能量和，少了反应物氧气，故A错误；
    B、应说1molS（s）和1molO2（g）的总能量大于1molSO2（g）的能量，故B错误；
    C、1molS（g）的能量比1molS（s）高，S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量比S（s）+O2（g）=SO2（g）高，所以，△H2＜△H1，故C错误；
    D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和=-297.23KJ/mol，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题主要考查了焓变的两种求算方法，利用反应物生成物的键能和利用反应物生成物的能量高低，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4Br 置于2L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（固）?NH3（气）+HBr（气）  2HBr（气）?Br2（气）+H2（气）两分钟时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为（　　）
    A、0.2mol/（L?min）
    B、2.0mol/（L?min）
    C、2.5mol/（L?min）
    D、3.0mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
    B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液
    C、150 mL 0.2 mol?L-1  KCl溶液
    D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分子为手性分子的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH3OH
    C、CH3CH（F）CHO
    D、CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A、氨分子的电子式：
    B、S2-的离子结构示意图：
    C、CO2分子的结构式：O=C=O
    D、苯分子的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）
    A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
    B、升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
    C、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
    D、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C═C的数目为
    NA
    n
    B、标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA
    C、25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7NA
    D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
    B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    D、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了
     
    （选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用       B．白色污染的减少       C．酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
     
    ．
    （3）已知：25℃、101kPa时，
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ?mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ?mol-1
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
     
    ．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
     
    ．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．
    （6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2
     
    kg．

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