练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

    A. 锂B. 铍C. 氧D. 钙

    【答案】C

    【解析】

    原子的最外层电子数不会超过8，又是次外层电子数的3倍，所以最外层电子数只可能是6或3，若为6，次外层电子数为2，只可能是O；若为3，次外层电子数为1，不可能。所以该元素为氧元素。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    石蕊试液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝

    Cl2具有氧化性


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应符合图示的是（ ）
    A.红热的炭与水蒸气反应制取水煤气
    B.锌与稀硫酸的反应
    C.酸碱中和反应
    D.二氧化硫的催化氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇的说法不正确的是

    A.可用粮食发酵制取B.可由乙烯通过加成反应制取

    C.与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可以制取乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ）
    A.盐酸
    B.食盐
    C.新制的氢氧化铜
    D.氯化铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）

    A. 离子化合物不能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键

    C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素化合时，最易形成离子键的是

    A. H 和S B. S 和 O C. Na和 F D. C和O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥

    已知：

    请回答：
    （1）写出化合物的结构简式：C；G ．
    （2）下列说法不正确的是 ．
    A.化合物A能发生取代反应
    B.D→E反应类型是消去反应
    C.化合物F能发生酯化反应
    D.苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
    （3）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体： ．
    ①红光光谱标明分子中含有﹣C﹣O﹣结构；
    ②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子．
    （4）写出C→D的化学方程式： ．
    （5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1中发生的反应有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑
    Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是 ．
    （2）固体Y中主要含有 ． （填写化学式）
    （3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式 ．
    （4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至 ， 冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
    （5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
    称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    则所测产品中重铬酸钾的纯度为
    （6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是
    A.粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
    B.配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
    C.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
    D.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案