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    准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（   ）

    A．50mL量筒                            B．10mL量筒

    C．50mL酸式滴定管                       D．50mL碱式滴定管

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，应该用滴定管，不能用量筒；由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管，答案选C。

    考点：考查仪器的选择

    点评：该题是高考中的常见题型，该题的关键是掌握酸性高锰酸钾溶液的性质，然后对号入座即可。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【必考题】
    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    ．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
    c
    c
    ．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①KMnO4溶液应盛放在
    酸
    酸
    式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
    ②完成并配平方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+=
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    5O2
    5O2

    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
    13.3%
    13.3%
    ．
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
    偏高
    偏高
    （选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
    尿素
    尿素
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
    然后，可采用下列两种方法进行测定：
    方法一 方法二
    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；
    ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．    		 ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
    ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

    请根据上述实验，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和
    B、F、G
    B、F、G
    （填字母）；
    （2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是
    将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
    将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
    ；
    （3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是
    1-
    1420b
    233a
    1-
    1420b
    233a
    （列出算式，可不化简）；
    （4）在方法二中，是否需要加入指示剂
    否
    否
    （填“是”或“否”），请简述理由
    KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
    KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
    ；
    （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用
    硫酸
    硫酸
    来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
    ＜
    ＜
    tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    ．当
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    1 0.00 20.10
    2 1.00 20.90
    3 0.00 21.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为
    20.00
    20.00
    mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
    90.00%
    90.00%
    ．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
    ①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
    ②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
    ③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．
    （1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
    （2）氨气常用
    湿润的红色石蕊试纸
    湿润的红色石蕊试纸
     检验，现象是
    试纸颜色由红变蓝
    试纸颜色由红变蓝
    ．
    （3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    ②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

    滴定次数

    NaOH溶液体积/mL

    滴定消耗滤液体积/mL[来源:

    1

    25．00

    20．02

    2

    25．00

    17．10

    3

    25．00

    19．98

    请回答下列问题：

    (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

    (2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示剂还可用____________；

    (3) 滴定终点的现象是_______________________。

    (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。

    (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

     

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