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    11．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是　　）
    A．钢铁腐蚀B．工业合成氨C．食物腐烂D．塑料用品老化

    分析 一般来说，在工业生产中，为提高产量，应增大反应速率，而对于食品和材料等资源，为减少损耗，应减少反应速率，以此解答．

    解答 解：工业合成氨，增大反应速率可增大氨的产量，而食物的腐败、钢铁腐蚀以及塑料老化等，应减小反应速率，以减小资源的损耗，避免浪费，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的调控，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．仅用表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯
    B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶
    C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计
    D分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，它的结构简式为：；合成丁腈橡胶的原料是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2B．CH3-CH=CH-CNC．CH2=CH-CND．CH3-CH=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol水中含有NA个H2O分子
    B．1 g氢气含有NA个H2分子
    C．16 g氧气中含有NA个氧分子
    D．1 mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
    B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
    C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）在上述反应中电子由Cl元素转移到Mn元素（均填元素符号）．
    （2）若有1mol MnCl2生成，则转移电子的物质的量是5mol．
    （3）若15.8g KMnO4（摩尔质量为158g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是0.5mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某小组同学为了研究铜、铁及其化合物的性质．配制100mL物质的量浓度均为0.10mol/L的Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．请回答：
    （1）在配制溶液过程中必须用到玻璃棒，其作用是搅拌和引流．
    （2）该混合溶液中c（SO42-）=0.40 mol/L．
    （3）向上述混合溶液中加入过量铁粉充分反应．
    ①溶液中发生的化合反应的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
    ②反应后还有铁单质剩余，则检验反应后溶液中所含金属阳离子的方法是取反应后溶液的样品，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，则证明溶液中所含金属阳离子为Fe2+．

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    20．高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图所示．己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．下列说法正确的是（　　）
    A．b是电源的正极
    B．阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
    C．电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
    D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成

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