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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热
    B、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸
    C、工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属Mg
    D、往火柴杆上涂抹浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    考点：硝酸的化学性质,浓硫酸的性质,金属冶炼的一般原理
    专题：氧族元素,氮族元素
    分析：A、根据浓硫酸溶于水是放热反应来解答；
    B、铝与冷的浓硝酸和硫酸发生钝化现象；
    C、氧化镁的熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁；
    D、浓硫酸具有脱水性，可使碳水化合物中脱水而变黑．
    解答： 解：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热，故A正确；
    B、铝与冷的浓硝酸和硫酸发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
    C、氧化镁的熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁，故C错误；
    D、浓硫酸具有脱水性，可使碳水化合物中脱水而变黑，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查浓硫酸和浓硝酸的性质，侧重于浓硫酸知识的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．金属单质B红棕色物质A一定条件置换反应单质C氧化物D加盐酸NaOH溶液单质F溶液E加NH3?H2O 红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱 溶液  单质FH溶液沉淀J加NH3?H2O  加水加过量盐酸溶液，
    （1）G加热可分解生成A，A的化学式为
     
    ，写出物质A的一种用途
     
    ．
    生活中金属单质B的制品不易被腐蚀的原因是：
     
    ．
    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式
     
    ，
    写出由溶液I到沉淀 J的离子方程式
     
    ，
    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式
     
    ，
    白色沉淀L会迅速变为
     
    色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
    B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
    C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
    D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，
    c(OH-)
    c(NH3H2O) 
    减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：
    在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    ②当溶液的pH不能超过10，Cr（OH）3溶解的离子方程式：
     
    ．
    ③已知：KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31，若使体系中有Fe（OH）3沉淀，而无Cr（OH）3沉淀，则
    c(Cr3+)
    c(Fe3+)
    最大值不应超过
     
    ．
    （2）①一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合溶液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    ②某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（　　）
    A、14.2gB、21.4g
    C、5.8gD、4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（　　）
    A、Cl2，饱和食盐水
    B、SO2 氨水
    C、NH3，稀盐酸
    D、NO2水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
    B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
    C、非金属元素组成的化合物中可能含有离子
    D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B、原子核内有10个中子的氧原子
     
    18
    8
    O
    C、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    D、新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
    （1）两种互不相溶的液体的分离
     
    ．
    （2）固体和液体的分离
     
    ．
    （3）胶体中分离出可溶电解质
     
    ．
    （4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离
     
    ．

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