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    【题目】下列物质中，互为同分异构体的是 (　　)

    A.与

    B.与CH3CH2CH2CH2Cl

    C.CH4与CH3CH3

    D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(CH3)CH3

    【答案】B

    【解析】

    A.具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体， 与的分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；

    B. 具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，与CH3CH2CH2CH2Cl具有相同的分子式、不同结构，互为同分异构体，故B正确；

    C.具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，CH4与CH3CH3的分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；

    D. 具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(CH3)CH3具有相同的分子式、相同结构，属于同种物质，不互为同分异构体，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

    (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。

    a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    (3)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________；阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。

    （1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。

    ①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    ①容量瓶没有干燥________，

    ②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，

    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，

    ④定容时俯视容量瓶__________，

    ⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。

    I．F2与C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反应相似。

    (1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。

    II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。

    第一步：在锥形瓶内放约3g MnO2粉末，安全漏斗深入试管底部；

    第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放热水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3，关闭控制夹4；

    第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～328K；

    第四步：一段时间后，停止加热，……

    (2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。

    (3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。

    (4)查阅文献资料知道，将NaC1O溶液加热，NaC1O分解可生成NaC1O3，据此推断若将KC1O3加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。

    Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鉴定

    已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

    第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：

    第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一只试管中。

    (5)已知，设平衡时[Ag(NH3)2]+浓度为0.1mol·L-1，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1()。

    (6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。

    第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，

    (7)现象是_______________________________________________，证实C1-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。

    (2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。

    (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

    元素

    C1

    Br

    I

    O

    O-

    电子亲和能（kJ／mol）

    349

    343

    295

    141

    －780

    下列说法正确的是___________。

    A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

    B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

    C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol

    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

    (4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

    ①冰晶石的化学式为____________________________。

    ②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

    ③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。

    A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

    ④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。

    (5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    ①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    ②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。

    A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

    B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

    D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是

    A. +HNO3+H2O

    B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

    C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是(　　)

    A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

    ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

    ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

    Ⅱ

    向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

    现象同实验Ⅰ

    资料：CaS遇水完全水解

    由上述实验得出的结论不正确的是

    A. ③中白色浑浊是CaCO3

    B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

    C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

    D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:

    (1)反应开始时，乙中石墨电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，盐桥中的阴离子移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (2)反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为________。

    (3)反应达到化学平衡状态时，电流计指针________偏转。(填“是”或“否”)。

    (4)反应达到平衡状态后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为________极。

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