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    在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

    A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据n=V/Vm和n=N/NA可知，氧原子的物质的量是(2.8/22.4)x2，所NA=[n/(2.8x2)]x22.4=4n/mol，选D。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子能够大量共存的是

    A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

    B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、HCO3－

    C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2+

    D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3－、K+、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是

    ①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA

    ②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

    ③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

    ④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA

    ⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA

    ⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5 NA

    A．③⑥ B．①③⑥ C．①③④⑥ D．①②⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列涉及有机物的性质的说法错误的是

    A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

    D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是

    A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

    A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（ ）

    A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

    B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

    D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （ ）

    A．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g

    B．电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极

    C．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋

    D．电解过程中电解质溶液的pH变小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 ；

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

    a ；b ；③洗涤；④干燥。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    （已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

    ①配制70 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

    ②步骤2中发生反应的离子方程式为： 。

    ③判断滴定终点的现象 。

    原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）

     

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