Question

【题目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

Answer 1

【答案】BD

【解析】

首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象，判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题。

A. 在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-反应中，Fe2+作还原剂，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，，在2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应中，I-作还原剂，根据还原剂的还原性＞还原产物的还原性，则还原性：I->Fe2+>Br-，A错误；

B. 在通入氯气的量为0～1mol的过程中，I-先被氧化；通入氯气的量为1～2.5mol的过程中，Fe2+被氧化，Fe3+的量逐渐增大，同时Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2，A点表示Fe2+正好反应了一半，B正确；

C. 通入氯气的量为0～1mol的过程中，I-先被氧化，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，则n（I-）=2mol，通入氯气的量为1～2.5mol的过程中，Fe2+被氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n（Fe2+）=3mol，

通入氯气的量为2.5～4.5mol的过程中，Br-被氧化，2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，n（Br-）=4mol，所以n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=3︰2︰4，C错误；

D. 当通入2.5molCl2时，溶液中已经发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-和2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=

6Fe3++2I2+10Cl-，D正确；故答案为：BD。