Question

下列顺序不正确的是（　　）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

D．分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析：A．同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；
C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；
D．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．

解答：解：A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl^-＞Na⁺，所以微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO₃＞CH₃COOH，故C错误；
D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故D正确；
故选：C．

点评：本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．